El acelerador de partículas por Daniel Alonso Gonzalez

Pincha y veras como es el acelerador de partículas europeo

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Como funciona una central nuclear por Daniel Alonso Gonzalez

Pincha y veras como funciona una central nuclear

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TaBlA pErIoDiCa De LoS eLeMeNtOs.. Esther ordoñez

La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

Distribucion de los electrones en capas.. Esther ordoñez

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN CAPAS.

El modelo atómico de Bohr realmente sólo explica los resultados experimentales obtenidos con átomos de hidrógeno.La distribución de los electrones en los átomos se conoce por medio de las radiaciones emitidas por los átomos exitados, o sea por los átomos a los que se ha suministrado energía, y que son características de cada uno de ellos. El análisis de estas radiaciones se realiza mediante un espectroscopio.

La emisión de estas radiaciones pone de manifiesto la existencia deniveles de energía o capas en los átomos . Cuando un electrón en un estado exitado cae a un estado mas bajo, la pérdida de energía se emite en forma de luz.

De acuerdo con este nuevo modelo cortical ,hablaremos del número de electrones que existen en cada capa o zona a una determinada distancia del núcleo. Hay que tener en cuenta que en cada capa puede existir mas de una órbita. Únicamente existe una sola órbita en la primera capa.

la capa más interna se denomina capa K, y tiene capacidad máxima de dos electrones.

La segunda capa, llamada L, puede albergar ocho electrones y la tercera capa, llamada capa M, contiene otros ocho electrones. Por elemplo, el átomo de potasio (Z=19) tiene 2 electrones en la capa más interna, 8 en la segunda, 8 en la tercera y un electrón adicional que comienza a ocupar la cuarta capa. Esto se puede escribir del siguiente modo: K 2,8,8,1.

La distribución, en estas capas, de los electrones de un átomo de un elemento es lo que se conoce como estructura o configuración electrónica del elemento.

DIBUJANDO ÁTOMOS.

Si recordamos las siguientes reglas nos será muy fácil dibujar átomos:

1. Los protones y los neutrones forman el núcleo atómico y se sitúan en el centro.
2. Los electrones están en las capas electrónicas alrededor del núcleo.
3. La primera capa electrónica puede contener como máximo 2 electrones, la segunda 8 y la tercera 18.

TeOrIa AtOmIcA dE rUtHeRfOrD..Esther ordoñez arduengo

Teoria atomica de Rutherford

Rutherford abandonó el antiguo modelo y sugirió un átomo nuclear, un átomo que posee dos zonas muy separadas:

• En la zona central o núcleo se encuentra la carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo aportada por los protones y los neutrones.
• En la zona externa o corteza del átomo se hallan los electrones, que ocupan casi todo el volumen atómico y una pequeñísima parte de la masa del átomo.

Un átomo que tiene un núcleo central en el cual la carta positiva y la masa están concentradas. La carga positiva de los protones está compensada con la carga negativa de los electrones que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo, más los neutrones necesarios para justificar la masa del átomo.

MoDeLo De ThOmSoN..Esther ordoñez arduengo.Modelo de Thomson En la teoría que Thomson elaboró sobre la estructura atómica, hacia 1903, dijo que el át

Modelo de Thomson

En la teoría que Thomson elaboró sobre la estructura atómica, hacia 1903, dijo que el átomo era una esfera continua y compacta, de carga positiva.

Los electrones se encontraban, como ciruelas negativas incrustadas en un pudín de materia positiva.

Este modelo tuvo poco éxito y fue sustituido en pocos años por el de Rutherford pero fue el primero en acomodar las nuevas partículas descubiertas en una estructura que ya no era homogénea como el átomo de Dalton.

TeOrIa dE DaLtOn..Esther ordoñez

Teoría de Dalton

En 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito y publica su teoría atómica; en dicha teoría sugiere:

-Postulados:

1. -Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
2. -Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.
3. -En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribuición.
4. -Los compuestos químicos están formados por "atómos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.

-De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones:

• Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
• Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
• Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.